Интересные кислотные реакции

Интересное

Реакция серной кислоты с сахаром

Серная кислота H 2 SO 4 — это сильная двухосновная кислота, плотная и бесцветная. Степень окисления серы в кислоте — VI. Его концентрация обычно составляет 96-98%. Он имеет множество применений в различных отраслях промышленности (нефтепереработка, фармацевтика, аккумуляторы, напитки) и поэтому является одной из наиболее широко производимых кислот в мире. Его получают путем окисления серы или серосодержащих руд с последующим взаимодействием оксидов серы с водой или серной кислотой. Приобрести ее можно перейдя по нашей ссылке https://megachem.com.ua/rastvor-sernoj-kisloty-43-v-kanistrah-133-kg.html

Основные свойства серной кислоты — способность к обезвоживанию, способность извлекать воду из веществ. Он также обладает способностью окислять, увеличивая степень окисления других веществ, одновременно снижая степень окисления своей серы. На видео серная кислота расщепляет сахар и вытягивает из него воду. Остается только то, что мы все знаем как уголь.

Эта реакция описывается уравнением: C 12 H 22 O 11 (т) → 12C (т) + 11H 2 O (г)

                                                Сахар → Уголь + Вода 

Реакция дымящей азотной кислоты с латексной перчаткой

Азотная кислота HNO 3 — сильная одноосновная кислота. Степень окисления азота в кислоте — V. Это бесцветная жидкость. Его концентрация обычно составляет 68%. Он используется в основном при производстве удобрений, взрывчатых веществ, а также в пищевой промышленности. Его получают окислением аммиака при повышенном давлении и присутствием платины в металлической форме, а затем реакцией оксидов азота с водой.

Основным свойством азотной кислоты, как и серной кислоты, является способность окислять другие вещества. Его также можно использовать для растворения различных металлов. В сочетании с соляной кислотой он также может растворять золото или платину, которые в остальном являются очень стойкими металлами.

Видео демонстрирует окисление (горение = сильное окисление) латексной перчатки концентрированной азотной кислотой (90% и более), которую также называют дымящей кислотой. Таким образом, азотная кислота вступает в горючую реакцию с большим количеством органических веществ. В результате реакции также образуются большие количества оранжевых паров диоксида азота NO 2 и бесцветного оксида азота NO.

Нитрование ватным тампоном

Нитрование — это химическая реакция, в которой нитро (-NO 2 ) группа присоединяется к углероду в структуре органического вещества (углеводорода) . Нитрование происходит во время реакции органических веществ в нашем случае ватного диска с азотной кислотой.

6 H 6 + HNO 3 → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O

Эта реакция также протекает с разбавленной азотной кислотой, количество присоединенных нитрогрупп, так называемая степень нитрования, может быть увеличена за счет использования концентрированной азотной кислоты или другого катализатора реакции — серной кислоты. В этом случае нитрованная вата гораздо более горючая, достаточно горячей плиты, чтобы она воспламенилась, и вся вата полностью сгорит. Смесь азотной и серной кислот в соотношении 1: 1 также называется смесью нитрования.  Серная кислота с азотной кислотой производит NO2 +, который легче связывается с углеродом, а серная кислота также предотвращает образование воды во время реакции.

2 H 2 SO 4 + HNO 3 → 2 HSO  + NO + + H 3 O +

С 6 Н 6 + НЕТ + → С 6 Н 5 НЕТ 2 + Н +

Н + + HSO  → H 2 SO 4

Чем выше степень нитрования, тем более легковоспламеняющимся и взрывоопасным будет следующее вещество. Наиболее известными примерами нитрированных веществ являются нитроглицерин или тринитротолуол (TNT).

Добавить комментарий